談?wù)剬?duì)于審美經(jīng)驗(yàn)的超越性的基本看法。 - 行測(cè)知識(shí)
談?wù)剬?duì)于審美經(jīng)驗(yàn)的超越性的基本看法。減小字體增大字體談?wù)剬?duì)于審美經(jīng)驗(yàn)的超越性的基本看法。
答：審美經(jīng)驗(yàn)的超越性中的超越概念包含了橫向超越與縱向超越兩個(gè)方面，主要體現(xiàn)在：①審美經(jīng)驗(yàn)?zāi)軌驅(qū)崿F(xiàn)從物質(zhì)世界向精神世界的超越；②還能實(shí)現(xiàn)從現(xiàn)實(shí)世界向理想世界的超越；③還能實(shí)現(xiàn)從經(jīng)驗(yàn)世界向超驗(yàn)世界的超越。
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軍隊(duì)文職招聘考試行測(cè)常識(shí)歷史知識(shí)-近代思想的發(fā)展對(duì)中國社會(huì)的影響 - 常識(shí)判斷
軍隊(duì)文職招聘考試行測(cè)常識(shí)歷史知識(shí)-近代思想的發(fā)展對(duì)中國社會(huì)的影響減小字體增大字體軍隊(duì)文職招聘考試行測(cè)常識(shí)歷史知識(shí)-近代思想的發(fā)展對(duì)中國社會(huì)的影響
中國近代思想發(fā)展的核心是向西方學(xué)習(xí)，縱向分析可分成三個(gè)階段和層次：
第一個(gè)階段是從鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)到甲午中日戰(zhàn)爭(zhēng)，其主要內(nèi)容是學(xué)習(xí)西方以堅(jiān)船利炮為核心的物質(zhì)文明。清政府內(nèi)部的地主階級(jí)改革派本著師夷長(zhǎng)技以制夷的愛國思想，學(xué)習(xí)西
方科學(xué)技術(shù)，引導(dǎo)中國睜眼看世界，面對(duì)現(xiàn)實(shí)。洋務(wù)派出于鎮(zhèn)壓農(nóng)民起義的需要和鑒于民族危機(jī)的加深，學(xué)習(xí)西學(xué)，并付諸實(shí)踐，創(chuàng)辦新式學(xué)校和近代軍事、民用工業(yè)。
第二階段是戊戌變法和辛亥革命時(shí)期，主要內(nèi)容是學(xué)習(xí)西方的政治制度。資產(chǎn)階級(jí)維新派康有為、梁?jiǎn)⒊忍岢鼍髁椫品桨福破鸾枷虢夥诺牡谝淮纬绷?，資產(chǎn)階級(jí)
革命派孫中山等提出了資產(chǎn)階級(jí)共和國方案，掀起近代思想解放的第二次潮流。
第三階段是新文化運(yùn)動(dòng)時(shí)期，以民主和科學(xué)作為其旗幟，學(xué)習(xí)西方民主思想，向封建倫理道德宣戰(zhàn)，并逐步發(fā)展成為以宣傳馬克思主義為主流的文化運(yùn)動(dòng)，掀起近代思想解放
的第三次潮流。
但各個(gè)階段學(xué)習(xí)西方并未與中國實(shí)踐真正結(jié)合起來，完成這一任務(wù)的，是中共把馬克思主義與中國國情相結(jié)合，開創(chuàng)了一條正確的革命道路。
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軍隊(duì)文職招聘考試行測(cè)化學(xué)知識(shí)-反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響 - 行測(cè)知識(shí)
軍隊(duì)文職招聘考試行測(cè)化學(xué)知識(shí)-反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響減小字體增大字體軍隊(duì)文職招聘考試行測(cè)化學(xué)知識(shí)-反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響．
1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO＋2Cu(NO3)2＋4H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
4HNO3(濃)＋Cu==2NO2＋Cu(NO3)2＋2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.
Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO＋2H2O
一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).
4．條件不同，生成物則不同
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2
5、C＋O2CO2(O2充足)；2C＋O22CO(O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3
9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)(鈍化)
10、Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O
Fe＋4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2＋2NO2＋2H2O
12、C2H5OHCH2=CH2＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O
14、C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2＋NaCl＋H2O
15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3
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