解放軍文職招聘考試化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育
發(fā)布時(shí)間：2017-10-07 13:55:26化學(xué)平衡常數(shù)一.是非題:1.任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物 的濃度等于常數(shù).2.反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g) , △H 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應(yīng)的進(jìn)行, 而A和B的濃度減少,故平衡 常數(shù)K增大.3.平衡常數(shù)是正逆反應(yīng)在平衡時(shí)的常數(shù)不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)平衡常數(shù)只有一個(gè).4.反應(yīng)物濃度增加越多,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也總是越高,變成產(chǎn)物也越完全.5.一個(gè)反應(yīng)如果是放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高,表示補(bǔ)充了能量,因而有利于這個(gè)反應(yīng)繼續(xù) 進(jìn)行.6.工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化,升高溫度的目的,并不是為了提高平衡的轉(zhuǎn)化率.二.選擇題:1.某一溫度時(shí),當(dāng)反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 達(dá)平衡時(shí),是指:A.SO2不再發(fā)生反應(yīng) B.2molSO2和1molO2反應(yīng),生成2molSO3C.SO2,O2,SO3濃度相等 D.SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度2.若有一可逆反應(yīng) 2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g),△H 0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件A.高溫高壓 B.低溫高壓 C.低溫低壓 D.高溫低壓3.已知 2NO(g) N2(g) + O2(g), △H 0,則Kc與溫度T的關(guān)系是A.Kc與T無關(guān) B.T升高Kc變小 C.T升高Kc變大 D.無法判斷4.相同溫度下,反應(yīng) Cl2(g) + 2KBr(s) 2KCl(s) + Br2(g) 的Kc和Kp關(guān)系是A.Kc Kp B.Kc Kp C.Kc=Kp D.無一定關(guān)系5.密封容器中A,B,C三種氣體建立了化學(xué)平衡: A + B C.相同溫度下體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的 A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不變6.用濃度表示溶液中化學(xué)平衡時(shí),平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時(shí)候適用,這是因?yàn)楦邼舛葧r(shí)A.濃度與活度的偏差較明顯 B.溶劑的體積小于溶液體積C.平衡定律不適用 D.還有其它化學(xué)平衡存在7.為了提高CO在反應(yīng) CO + H2O(g) CO2 + H2 中的轉(zhuǎn)化率,可以A.增加CO的濃度 B.增加水蒸氣的濃度C.按比例增加水蒸氣和CO的濃度 D.三種辦法都行8.在生產(chǎn)中,化學(xué)平衡原理應(yīng)用于A.一切化學(xué)反應(yīng) B.反應(yīng)速率不很慢的反應(yīng)C.除于平衡狀態(tài)的反應(yīng) D.恒溫下的反應(yīng).三.填空題:1.已知反應(yīng)C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) 的Kp為A,用A 表示下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)KpCO2(g)+2Hg） C(s) + 2H2O(g) Kp=(1/2C(s) + H2O(g) 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=( )2C(s) + 4H2O(g) 2CO2(g) + 4H2(g) Kp=( )2.某一溫度下,反應(yīng)的Kp 越( ),反應(yīng)進(jìn)行得越( ),通常情況下,若反應(yīng)的Kp大于( ) 則反應(yīng)可認(rèn)為基本完全;若Kp小于( ),可認(rèn)為反應(yīng)基本不發(fā)生.四.簡答題:化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),其平衡常數(shù)是否一定改變?若化學(xué)平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)?五.計(jì)算題:在273℃時(shí), 向真空容器中引人五氯化磷, 此時(shí)容器中壓力為1atm 測(cè)得氣體的密度為2.48g/L,試從這些數(shù)據(jù)計(jì)算 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物質(zhì)的分壓.
解放軍文職招聘考試中學(xué)化學(xué)某劑歸納-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育
發(fā)布時(shí)間：2017-08-27 10:41:39中學(xué)化學(xué)某劑歸納1．氧化劑指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。2．還原劑指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。3．干燥劑指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。4．漂白劑吸附型：活性炭氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫化合型：二氧化硫5．催化劑指能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。6．酸堿指示劑是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7．消毒劑指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。8．防腐劑指可防止、減緩有機(jī)質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類、對(duì)羥基苯甲酸酯類 。9．吸附劑固體物質(zhì)表面對(duì)氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。中學(xué)化學(xué)中的吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。10．脫水劑指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的脫水劑有：濃硫酸等。11．滅火劑 指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。12．定影劑硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。13．磺化劑 指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)提供磺酸基（-HSO3）。14．凈水劑指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。中學(xué)化學(xué)中的凈水劑有：明礬（K2Al2 (SO4)4 12H2O）、FeCl3等。15．鋁熱劑指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。16．原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。17．防凍劑:丙三醇18. 收斂劑;七水硫酸鋅61:中學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納一、單質(zhì)Cu Au S B F2 C（石墨）Cl2 C(金剛石) Br2 Si I2 P4 P二、氧化物NO2 ClO2 Na2O2 K2O Pb3O4 CuO MnO2 Ag2O FeO ZnO Fe3O4 Hg2OFe2O3 HgO Cu2O三、氧化物的水化物Fe(OH)3 HNO2 Cu(OH)2四、鹽CuFeS2 ZnS Ag2S FeS FeS2Sb2S3 HgS PbS CuS、Cu2S FeCl3 6H2OFeSO4 7H2O Fe2（SO4）3 9H2O Fe3C FeCO3 Ag2CO3 Ag3PO4 CuCl2 AgF CuCl2 7H2O AgCl CuSO4 AgBr CuSO4 5H2O AgI Cu2（OH）2CO3五、鹽溶液中離子特色：Cu2+ MnO4- MnO42-[CuCl4]2- Cr2O72- Fe2+ Fe3+ FeO42-六、非金屬互化物氯水溴水碘水溴的有機(jī)溶液I2的有機(jī)溶液七、其它蛋白質(zhì)遇濃HNO3 I2遇淀粉TNT Fe3+遇酚酞溶液高考狀元學(xué)習(xí)筆記，讓你各科成績提升20分，輕松走進(jìn)理想大學(xué)?，F(xiàn)在請(qǐng)你想想，你的心儀大學(xué)是什么，你是否覺得很遙遠(yuǎn)？也許你學(xué)習(xí)非常努力，但分?jǐn)?shù)一直提不上去，這都不是問題。衡水中學(xué)高考狀元手寫筆記，用狀元的方法提升成績，讓你穩(wěn)操勝券請(qǐng)百度搜索名校內(nèi)部筆記網(wǎng)，或直接訪問www.neibubiji.com
