2023年8月12日新大綱發(fā)布以來，不少考生詢問數(shù)學3+化學專業(yè)有哪些內(nèi)容，讓紅師教育小編為大家介紹一下2024軍隊文職新大綱數(shù)學3+化學吧！
軍隊文職人員公開招考筆試數(shù)學 3+化學專業(yè)科目考試大綱
數(shù)學 3+化學專業(yè)科目測查對象主要是報考部隊、院校、科研機構、醫(yī)療衛(wèi)生機構和軍需能源機構等單位，從事工程技術、教育教學和科學研究等工作的考生。為便于考生充分了解和掌握測查目的、測查內(nèi)容和相關要求，制定本考試大綱。
一、測查目的
主要測查考生與文職人員招考崗位要求密切相關的基本科學素養(yǎng)和能力要素，檢驗考生對數(shù)學和化學學科必需的基本概念、基本理論和基本方法的掌握程度，以及運用所學的數(shù)學知識和化學知識對一般工程技術問題進行計算、判斷、推理及分析解決相關問題的能力。
二、考試方式和時限
考試方式為閉卷筆試?？荚嚂r限為 120 分鐘。
三、試卷分值和試題類型
試卷滿分為 100 分。試題類型為客觀性試題。
四、測查內(nèi)容
測查內(nèi)容包括數(shù)學 3 和化學兩部分。數(shù)學 3 部分包括高等數(shù)學和線性代數(shù)等內(nèi)容，化學部分包括化學反應基本原理、物質結構及物質屬性、化學反應、化學應用、化學實驗與分析等內(nèi)容。具體內(nèi)容如下。
第一部分 數(shù)學3
第一篇 高等數(shù)學
主要測查考生對函數(shù)的極限與連續(xù)、一元函數(shù)微分學、一元函數(shù)積分學、多元函數(shù)微分學、多元函數(shù)積分學、常微分方程的掌握程度，檢驗考生運用基本概念、基本理論和基本方法進行推理判斷、計算的能力。
第一章 函數(shù)、極限和連續(xù)
一、函數(shù)
集合與鄰域:函數(shù)的概念:函數(shù)的特性:函數(shù)的四則運算:反函數(shù):復合函數(shù):分段函數(shù):基本初等函數(shù):初等函數(shù)。
二、極限
極限的概念和幾何意義:極限的性質:極限的四則運算法則:收斂數(shù)列與其子數(shù)列的關系:極限存在準則:單側極限:無窮小量與無窮大量:無窮小量的性質及四則運算:無窮小量的比較:極限的計算。
三、連續(xù)
函數(shù)連續(xù)和單側連續(xù)的概念:函數(shù)的間斷點及類型:連續(xù)函數(shù)的運算法則:閉區(qū)間上連續(xù)函數(shù)的性質。
第二章 一元函數(shù)微分學
一、導數(shù)與微分
導數(shù)的概念:導數(shù)的幾何意義:導數(shù)存在的條件:函數(shù)可導與連續(xù)的關系:函數(shù)導數(shù)的四則運算法則:基本初等函數(shù)的求導公式:反函數(shù)的求導法則:復合函數(shù)的求導法則:高階導數(shù):隱函數(shù)及由參數(shù)方程確定函數(shù)的導數(shù):微分的概念:基本初等函數(shù)的微分公式:微分與導數(shù)的關系:微分的四則運算法則:一階微分形式的不變性。
二、微分中值定理及導數(shù)的應用
羅爾定理:拉格朗日中值定理:洛必達法則:泰勒公式:麥克勞林公式:函數(shù)的極值及其計算:函數(shù)最值的計算:泰勒公式的應用:函數(shù)單調性的判定法:曲線的凹凸性:漸近線。
第三章 一元函數(shù)積分學
一、不定積分
原函數(shù)與不定積分的概念:基本積分公式:不定積分的性質:基本積分方法。
二、定積分
定積分的概念:定積分的幾何意義:定積分的性質:變上限積分函數(shù)及其性質:牛頓-萊布尼茨公式:定積分的計算:定積分的應用。
第四章 多元函數(shù)微分學與積分學
一、多元函數(shù)微分學
多元函數(shù)的概念:二元函數(shù)的極限:二元函數(shù)的連續(xù)性:二元函數(shù)的偏導數(shù):高階偏導數(shù):全微分:二元復合函數(shù)的求導法則:隱函數(shù)的求導法則。
二、多元函數(shù)微分學的應用
空間曲線的切線與法平面:空間曲面的切平面與法線:二元函數(shù)的極值:二元函數(shù)的最值。
三、多元函數(shù)積分學
二重積分的概念:二重積分的性質:二重積分在直角坐標系和極坐標系下的計算。
第二篇 線性代數(shù)
主要測查考生對行列式、矩陣、向量空間、線性方程組、矩陣的特征值與特征向量、二次型的掌握程度，檢驗考生運用線性代數(shù)基本知識、基本方法分析與解決實際問題的能力.
第一章 行列式
一、行列式的定義
二階行列式:三階行列式:n階行列式:對角行列式:上(下)三角形行列式:范德蒙德行列式:余子式:代數(shù)余子式。
二、行列式的性質
行列式的性質:行列式的轉置。
三、行列式的計算
對角線法則:三角行列式的值:行列式按行(列)展開:三角化方法:升階法:降階法。
第二章 矩陣
一、矩陣的定義以及常見的特殊矩陣
元素:mxn矩陣:矩陣的相等:行矩陣(向量):列矩陣(向量):同型矩陣:零矩陣:方陣:對角矩陣:數(shù)量矩陣:單位矩陣:三角矩陣。
二、矩陣的運算
矩陣的線性運算:矩陣的乘法:可交換矩陣:矩陣的冪:矩陣的多項式:矩陣的轉置:對稱矩陣:反對稱矩陣:方陣的行列式及其性質。
三、矩陣的逆
逆矩陣的定義:逆矩陣的性質:定義法、公式法、初等變換法求逆矩陣:利用矩陣求逆解矩陣方程:矩陣可逆的充要條件:矩陣等價的充要條件。
四、矩陣的分塊
分塊矩陣的定義:分塊三角矩陣:分塊對角矩陣:分塊矩陣的運算:矩陣方程。
五、矩陣的初等變換
初等行(列)變換:階梯矩陣:最簡階梯矩陣:矩陣的標準形:矩陣的等價:初等矩陣:初等變換與初等矩陣的關系:初等變換法解矩陣方程。
六、矩陣的秩
矩陣的秩的概念與性質:矩陣的秩的計算:矩陣的秩的應用:滿秩矩陣:降秩矩陣:滿秩矩陣的充分條件。
第三章 向量
一、向量組及其線性相關性
n維向量:線性組合:向量由向量組的線性表示:向量由向量組線性表示的充要條件:向量組線性相關性的概念及其判斷方法:向量組由向量組的線性表示:一個向量組被另一個向量組線性表示的充要條件、充分條件、必要條件:兩個向量組的等價:向量組等價的充要條件。
二、向量組的極大線性無關組與秩
向量組的秩的概念;向量組的秩的計算;向量組的極大線性無關組:極大線性無關組的等價定義:矩陣的列秩、行秩與向量組的秩的關系。
三、向量空間
n維向量空間的定義及判定:子空間:基:維數(shù):自然基:坐標:過渡矩陣:基變換公式:坐標變換公式。
四、л維歐幾里得空間
n維歐幾里得空間:實向量的內(nèi)積:內(nèi)積的性質:長度(范數(shù)):長度的性質:向量的夾角:正交向量組:標準正交向量組:正交向量組的性質:正交基:規(guī)范(標準)正交基:施密特正交化方法:正交矩陣:正交變換:正交變換的性質。
第四章 線性方程組
一、線性方程組的表示及相關概念
mxn線性方程組:線性方程組的幾何意義:線性方程組的解:同解方程組:相容(有解)方程組:矛盾(無解)方程組:解向量:通解:特解:齊次線性方程組:非齊次線性方程組。
二、線性方程組的解
線性方程組解的判別:矩陣方程解的判別:線性方程組解的結構:線性方程組的通解與特解。
第五章 矩陣的相似化簡
一、特征值與特征向量
特征值和特征向量的定義:特征值和特征向量的性質:特征值和特征向量的計算。
二、相似矩陣
相似矩陣的概念:相似矩陣的性質:相似矩陣的特征值:相似變換。
三、矩陣的相似對角化
矩陣的對角化:n階矩陣可對角化的充要條件和充分條件:n階矩陣相似對角化的方法:實對稱矩陣的特征值及特征向量的性質:實對稱矩陣的正交相似對角化。
第六章 二次型
一、二次型及其矩陣表示
二次型:二次型的矩陣表示:二次型的秩:標準形:規(guī)范形。
二、可逆線性變換
實線性變換:可逆的(滿秩的或非退化的)線性變換:合同矩陣:合同初等變換。
三、二次型的標準形
正交變換及性質:用正交變換化二次型為標準形:用配方法化二次型為標準形:實二次型的規(guī)范形:慣性定理。
四、正定二次型
正定二次型:實二次型正定的充要條件:正定矩陣:實對稱矩陣正定的充要條件。
第二部分 化學
第一篇 化學反應基本原理
主要測查考生對化學反應基本原理的掌握程度，檢驗考生利用化學反應的基本原理對一般化學問題進行推理判斷、數(shù)學計算和綜合分析能力。
第一章 化學熱力學基礎
一、化學熱力學基本概念
系統(tǒng)與環(huán)境:系統(tǒng)的狀態(tài):過程與途徑:狀態(tài)函數(shù):狀態(tài)函數(shù)的性質。
二、熱力學第一定律
熱力學能:熱力學能變:熱:功:熱力學第一定律:熱力學第一定律的應用。
三、化學反應的熱效應
焓:焓變:化學反應的熱效應:蓋斯定律:化學反應熱效應的計算。
四、化學反應進行的方向
自發(fā)過程:自發(fā)過程的特征:熱力學第二定律:熵:熵變:熱力學第三定律:吉布斯自由能:吉布斯自由能變:吉布斯公式:化學反應方向的判據(jù)。
第二章 化學動力學基礎
一、化學反應速率及其反應機理
化學反應速率的概念:化學反應速率的表達式;反應級數(shù):反應機理:反應歷程:決速步驟的判斷依據(jù)。
二、化學反應速率的影響因素
化學反應速率方程:一級反應速率方程的微分、積分形式及其特征:活化能:阿倫尼烏斯公式:催化劑:催化劑對反應速率的影響:催化機理。
三、化學反應速率理論
碰撞理論:過渡態(tài)理論。
第三章 化學平衡
一、化學平衡基本概念和原理
化學反應的可逆性:化學平衡的特征:經(jīng)驗平衡常數(shù):標準平衡常數(shù):多重平衡規(guī)則:平衡常數(shù)與化學反應的產(chǎn)率;平衡常數(shù)與化學反應進行方向:標準平衡常數(shù)與化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變的關系:化學反應等溫方程式:濃度對化學平衡的影響:溫度對化學平衡的影響:壓力對化學平衡的影響:化學平衡移動原理。
二、化學平衡的應用
酸堿質子理論:一元弱酸與弱堿的電離平衡理論:緩沖溶液;鹽類的水解;氧化還原反應的基本原理:氧化數(shù):原電池:電動勢:電極電勢:電動勢與吉布斯自由能的關系:電動勢與標準平衡常數(shù)的關系:能斯特方程:由電極電勢判斷氧化性、還原性的強弱:氧化還原反應進行方向和反應進行限度的判斷:元素電勢圖:溶度積與溶解度:溶度積規(guī)則:分步沉淀:配合物的命名與分類:配合物的化學鍵理論:配合物的解離常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)。
第二篇 物質結構及物質屬性
主要測查考生對物質結構及物質屬性的掌握程度，檢驗考生利用物質結構及物質屬性的基本知識對一般化學問題進行推理判斷和綜合分析得出結論的能力。
第一章 原子結構
一、核外電子運動狀態(tài)
量子化:波粒二象性:統(tǒng)計規(guī)律:波函數(shù)與原子軌道:電子云與概率密度:四個量子數(shù):原子軌道的角度分布與徑向分布圖形:原子軌道的近似能級圖:核外電子排布原則:電子組態(tài):價電子構型。
二、元素周期律
核外電子排布的周期性:元素周期表:原子半徑的周期性:電離能的周期性:電負性的周期性。
第二章 分子結構
一、化學鍵
離子鍵的形成:離子鍵的特征:共價鍵的特征:現(xiàn)代價鍵理論:雜化軌道理論:價層電子對互斥理論:鍵能、鍵長、鍵角、偶極矩的概念:金屬鍵的特征:自由電子理論。
二、分子間作用力和氫鍵
分子的極性:分子間作用力:分子間作用力對熔沸點的影響:氫鍵:氫鍵的作用。
第三章 物質狀態(tài)
一、氣體
理想氣體狀態(tài)方程:理想氣體狀態(tài)方程的應用:二元混合氣體濃度、分壓及其應用。
二、液體與溶液
液體的特征:表面張力的概念:表面自由能:潤濕角:溶液的定義:稀溶液的依數(shù)性。
三、固體
晶體的概念:晶體類型及基本性質:非品體和品體的區(qū)別。
第三篇 化學反應
主要測查考生對基本無機化學及有機化學反應的掌握程度，檢驗考生利用物質的基本反應性質對一般化學問題進行綜合分析能力，以及從多角度、多層次分析問題，運用多種方案、多種途徑解決問題的能力。
第一章 無機化學反應
一、非金屬元素
非金屬元素通性:硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素、稀有氣體等單質:非金屬氫化物及氧化物。
二、金屬元素
金屬元素通性:過渡金屬元素概述:鐵、鈷、鎳、鉻、錳、銅、銀、鋅、汞等金屬:重要金屬化合物。
第二章 有機化學反應
一、有機化合物概述
有機化合物的基本概念:有機化合物的特點:有機化合物的分類、簡單有機化合物命名。
二、烴
烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴、脂環(huán)烴、芳香烴的結構和理化性質。
三、烴類的衍生物
鹵代烴的結構和理化性質:醇、酚、醚的結構和理化性質:醛、酮的結構和理化性質:羧酸及衍生物的結構和理化性質:含氮化合物的結構和理化性質:雜環(huán)化合物的結構和理化性質:硫磷化合物的結構和理化性質。
四、典型有機化學反應類型
取代反應;消除反應;加成反應;自由基反應等。
第四篇 化學應用
主要測查考生對化學在能源、材料、生命、環(huán)境等方面相關知識的掌握程度，檢驗考生利用理論知識對工程技術、人類生活、社會生態(tài)中化學相關問題的本質屬性和內(nèi)在聯(lián)系進行綜合分析，運用多種方案、多種途徑解決問題的能力。
第一章 化學與能源
一、能源概述
能源的定義:能源的級別:能量的化學轉化。
二、常用能源
煤:石油:天然氣:可燃冰:核能的釋放與利用:太陽能:氫能:生物質能。
三、含能材料
含能材料的概念:爆炸化學反應:火炸藥的分類:火炸藥的特征:推進劑:炸藥:發(fā)射藥:煙火劑。
四、電池
電池的概念和種類:鋅錳干電池:鎳氫電池:鋰電池:鋰離子電池:鉛酸蓄電池:燃料電池:太陽能電池。
第二章 化學與材料
一、化學與材料的關系
化學與材料的關系:材料的分類:材料組成與性能的關系:材料結構與性能的關系。
二、有機高分子材料
單體:高聚物:加聚反應;縮聚反應;高分子鏈的柔順性:高分子化合物的力學狀態(tài):玻璃態(tài):高彈態(tài):黏流態(tài)等。
三、復合材料
復合材料分類:復合材料的組分及功能:玻璃鋼:碳纖維等。
四、新型功能材料
形狀記憶合金:貯氫合金:光導纖維:半導體材料:納米陶瓷等。
第三章 化學與生命
一、化學與生命的關系
化學是生命運動的基礎:生命起源于化學:氨基酸:核苷酸;單糖等:蛋白質:DNA:多糖等。
二、化學與健康
營養(yǎng)與健康:食品中的化學物質:人類與醫(yī)藥的關系:化學藥物的分類:化學藥物的發(fā)現(xiàn):耐藥性產(chǎn)生的機制:中藥的化學:化學新藥的分類與開發(fā)過程。
三、化學戰(zhàn)劑
化學武器:生物基因武器:化學戰(zhàn)劑的分類:常見化學戰(zhàn)劑的結構:化學戰(zhàn)劑的毒理:化學戰(zhàn)劑的防護:化學戰(zhàn)劑的洗消。
第四章 化學與環(huán)境
一、化學與環(huán)境的關系
環(huán)境:環(huán)境污染:環(huán)境與人類的關系:環(huán)境與化學的關系:綠色化學。
二、環(huán)境污染
大氣污染:水體污染:土壤污染:固體廢棄物的污染等:環(huán)境污染的原因及治理:水的處理:密閉空間空氣處理等。
第五篇 化學實驗與分析
主要測查考生對化學實驗知識和技能的掌握程度，檢驗考生利用實驗知識進行調查研究、推理判斷和綜合分析的能力，以及從多角度、多層次分析問題，運用多種方案、多種途徑解決問題的能力。
一、化學實驗操作與技術
滴定技術:稱量方法(直接法，差減法);加熱方法(直接加熱，水浴加熱);攪拌方法(機械攪拌，電磁攪拌);冷卻方法(冷凝管，水浴，冰鹽浴):回流:液液分離(萃取，蒸餾，分餾等):固液分離(過濾，離心):固固分離(升華):色譜分離(柱色譜，薄層色譜，紙色譜):蒸發(fā)濃縮:結晶和重結品:溫度的控制與測量。
二、物理量及有關參數(shù)測定
基本物理量(熔點，沸點，蒸氣壓等):熱力學性質(熱效應，平衡常數(shù)等):動力學性質(反應級數(shù)，反應速率常數(shù)，活化能等):電學性質(電導，電動勢等)。
三、儀器與設備原理及應用
電子天平:pH計:電導率儀:旋光儀:電熱套:循環(huán)水泵:攪拌儀(機械、磁力):溫度控制儀:超級恒溫槽:穩(wěn)壓電源:烘箱:離心機。
四、分析儀器
原子發(fā)射光譜儀:原子吸收光譜儀:紫外可見光譜儀:紅外光譜儀:電化學分析儀:氣相色譜儀:液相色譜儀:質譜儀:核磁共振波譜儀:掃描電鏡:透射電鏡:X射線衍射儀:電子能譜儀等。
注以上摘自于《數(shù)學3+化學專業(yè)科目考試大綱》
原文標題：《數(shù)學3+化學專業(yè)科目考試大綱》
原文鏈接：http://81rc.81.cn/sy/xzzq_210288/16244568.html
以上，就是2024軍隊文職新大綱數(shù)學3+化學專業(yè)的內(nèi)容。如果對軍隊文職還有其它疑問的同學們可以聯(lián)系紅師教育小編!大家可以關注一下紅師教育官網(wǎng)，方便了解更多關于2024軍隊文職的咨詢，祝大家早日穿上心儀的孔雀藍!
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